【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（ ）
A.加入少量W，逆反應速率增大
B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C.升高溫度，平衡逆向移動
D.改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數K值一定增大
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關系如圖所示(不考慮+4價的S被氧化)，下列敘述不正確的是
A.MOH為一元強堿
B.b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c點溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.d點溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，還具有抗心律失常的作用，其合成路線：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為______________，B→C的反應類型為____________。
(2)C→D的化學方程式為___________________。
(3)E中苯環上的一氯代物有___________種。
(4)X為B的芳香族同分異構體且苯環上僅有2個取代基，紅外光譜顯示X有氨基(-NH2)，實驗測得X能與NaHCO3溶液發生反應生成CO2，則X的結構可能有______種，其中一種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結構簡式為______________________。
(5)已知工業上可用氯氣催化乙酸生產氯乙酸，再以氯乙酸為原料，以S2Cl2、Cl2為氯化劑，加入適當的催化劑，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。請設計以CH2=CH2為主要原料合成ClCH2COCl的路線流程圖________________________________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項表述與示意圖一致的是：
A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0
D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
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【題目】硼、鐵、鎳及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
(1)基態鐵原子的外圍電子排布式為__________。
(2)NaBH4、LiBH4常作有機合成的還原劑。LiBH4中B原子的雜化方式為________；BH4－的空間構型為____________。
(3)NiO、FeO的晶體類型相同，已知Ni2＋、Fe2＋的半徑分別為72 pm、76 pm。熔點：FeO_____NiO(填“>”、“<”或“＝”)，理由是____________。
(4)鎳能形成多種配合物，如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2＋等。[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋的配位數為_________；在Ni(CO)4中提供孤電子對的原子是C，不是O，可能的原因是_________。
(5)氧化鎳晶胞如圖所示，鎳離子的配位數為__________。已知晶胞參數為a cm，NA為阿伏加德羅常數的值，則氧化鎳晶體密度為__________g·cm－3。
(6)磷化硼晶體結構類似金剛石，是一種耐磨材料，常作金屬涂層，其晶胞如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸的平面投影圖中，B原子構成的幾何形狀是__________。
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【題目】工業制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：
（1）上述反應體系中出現的幾種短周期元素，非金屬性最強的是__，第二周期原子半徑由大到小的是__。
（2）反應體系中出現的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構型相同且屬于有機物的電子式是__，該分子為__（選填“極性”、“非極性”）分子。
（3）寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式__，下列關于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據正確的是___（填編號）
a.最高價氧化物對應水化物的酸性
b.兩元素形成化合物的化合價
c.氣態氫化物的穩定性
d.氫化物水溶液的酸堿性
侯氏制堿法也稱聯堿法，聯合了合成氨工廠，發生如下反應：N2+3H2
2NH3
（4）工業為了提高H2的轉化率，一般會加入稍過量的N2，這樣做對平衡常數的影響是__（填“變大”，“變小”或“無影響”，下同），對N2的轉化率的影響是___，對H2的反應速率的影響是__。
（5）該反應的催化劑是__（填名稱）。反應本身為放熱反應，但是工業仍然選擇高溫的理由是：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.15g甲基(-CH3)中含有的電子數為9NA
B.標準狀況下，2.24L辛烷中所含碳原子數為0.8NA
C.1.8gH2O與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為NA
D.—定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應，則容器中分子數為2NA
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋
C. a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動
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【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，達到平衡。相關數據如下表。
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/ mol·L-1 | 物質的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時，X的轉化率：II＞I
B. 平衡常數：K(II)＞K(I)
C. 達到平衡所需時間：III＜I
D. 反應的ΔH＜0
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