Question

下表中阿拉伯數字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～I在周期表中的位置，回答下列問題．

縱行 橫行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是______（寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論______．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式______．
（3）I元素在周期表中的位置是第______周期、第______族．
（4）表中某元素的單質在常溫下為氣態，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數比為1：1和2：1的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應的化學方程式：______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為元素，E為氟元素，F為鈉元素，G為鋁元素，H為硅元素，I為氯元素．
（1）同周期自左而右，非金屬性增強，所以非金屬N＞C；
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無色無味的氣體產生，說明酸性硝酸強，N的非金屬性強．
故答案為：氮；取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無色無味的氣體產生，說明酸性硝酸強，N的非金屬性強；
（2）兩性氧化物為Al₂O₃，與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）I處于第三行，第17列，所以I處于周期表中第三周期，第VIIA族．
故答案為：三，VIIA．
（4）X為H₂O₂，Y為H₂O（或X為CO，Y為CO₂）；Z為Na₂O₂，M為Na₂O．
Na₂O₂和水反應生成NaOH和氧氣，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
Na₂O₂和CO₂反應生成Na₂CO₃和氧氣，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．