Question

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)．請(qǐng)參照元素A～I(xiàn)在周期表中的位置，回答下列問題．

縱行 橫行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是    （寫出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論    ．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式    ．
（3）I元素在周期表中的位置是第    周期、第    族．
（4）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為元素，E為氟元素，F(xiàn)為鈉元素，G為鋁元素，H為硅元素，I為氯元素．
（1）同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，據(jù)此設(shè)計(jì)．
（2）該元素為鋁元素，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．
（3）由表可知，I處于第三行，第17列，第三行為第三周期，第17列為第VIIA族．
（4）由題目信息可知，X為H₂O₂，Y為H₂O（或X為CO，Y為CO₂）；Z為Na₂O₂，M為Na₂O．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為元素，E為氟元素，F(xiàn)為鈉元素，G為鋁元素，H為硅元素，I為氯元素．
（1）同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬N＞C；
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明酸性硝酸強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)．
故答案為：氮；取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明酸性硝酸強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)；
（2）兩性氧化物為Al₂O₃，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）I處于第三行，第17列，所以I處于周期表中第三周期，第VIIA族．
故答案為：三，VIIA．
（4）X為H₂O₂，Y為H₂O（或X為CO，Y為CO₂）；Z為Na₂O₂，M為Na₂O．
Na₂O₂和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
Na₂O₂和CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，本題注意元素周期律的遞變規(guī)律和常見元素化合物的性質(zhì)．