Question

 現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態。

請回答下列問題(填空時用實際符號)：

   （1）C的元素符號是              ；元素F在周期表中的位置          。

   （2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B₂D₂電子式為        ，其固體時的晶體類型是                            。

（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結構如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量根據以上信息和數據，下列說法正確的是       

①C₄屬于一種新型的化合物

②C₄沸點比P₄(白磷)低

③lmol C₄氣體轉變為C₂吸收882kJ熱量

④C₄與C₄互為同素異形體

⑤C₄穩定性比P₄(白磷)差

⑥C₄屬于原子晶體

⑦C₄和P₄ (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑧C₄與C₂互為同分異構體

   （4） C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為          ，其空間構型為          。

   （5）為了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂為氧化劑，發生反應的離子方程式為：           

（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A₂D₂極為相似。對此以下說法正確的是              。

a ．E₂F₂的結構式為：F－ E—E－ F

   b．E₂F₂為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子

   c． E₂Br₂與E₂F₂結構相似，熔沸點：E₂Br₂> E₂F₂

   d． E₂F₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學方程式或用語言文字表達均可)：

                                                                     

 

Answer 1

 （1） N  第3周期第ⅦA族 (1，分)  ’，．

 （2分）     分子晶體 （1分）

（3）②④⑦   (3吩。選對l個得l分，有錯選的0分)    ．

   

(4)     （1分）   三角錐形  （1分）

(5)H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺十S+H₂O  （2分）

(6)acd (3分。選對1個得1分，有錯選得0分)  

(7)C1₂+H₂S=S+2HCI（2分）