Question

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。

(1)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （填序號）。

A．容器內壓強不變 B．c（CO）不變

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

(3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。

Answer 1

【答案】（1）BC （2）吸熱 （3） 1.0（4）減小 不變

【解析】

試題分析：(1)A．反應前后體積不變，則容器內壓強不變不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；B．c（CO）不變說明反應達到平衡狀態，B正確；C．v正（CO2）＝v逆（CO）表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，C正確；D．c（CO2）=c（CO）不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態，D錯誤，答案選BC。

（2）升高溫度平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此該反應的正反應是吸熱反應。(3）根據方程式可知該反應的平衡常數表達式。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則根據方程式可知消耗CO2的濃度是1mol/L，剩余CO2的濃度是1mol/L，因此該溫度下上述反應的平衡常數K＝。

（4）①正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向進行CO2的物質的量分數減小；

②再加入少量Fe平衡不移動，CO2的物質的量分數不變。