【題目】下列有關物質性質的應用正確的是( )
A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D. 氯化鋁是一種電解質，可用電解法制鋁
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【題目】下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO
)＋c(HCO
)
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH－)
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定混合溶液呈中性的依據是
A．a = b B．pH = 7
C．c(H＋) = 
mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
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【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．容器內壓強不變 B．c（CO）不變
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
(3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。
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【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是（ ）
A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
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【題目】鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池工作時發生復雜的銅腐蝕現象，電池總反應為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A．電池放電時，正極附近溶液pH增大
B．工作時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
C．電池放電過程中，空氣中的O2并不參加反應
D．兩極的有機電解質和水溶液電解質不可對換
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A．稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與硝酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．KHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸鈉水解：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
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