【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是（ ）
A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則說明Fe3+一定比Cu2+對H2O2分解的催化效果好
C.用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 足量H2使0.1molCuO還原為Cu時轉移的電子數為0.2NA
B. 32gS8(分子結構：
)中的共價鍵數目為NA
C. 2g由H218O和2H2O組成的混合物中含有的質子數為NA
D. 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA
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【題目】某些有機化合物的模型如圖所示。回答下列問題：
（1）屬于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）表示同一種有機化合物的是___。
（3）存在同分異構體的是___，寫出其同分異構體的結構簡式___。
（4）含碳量最低的是___，含氫量最低的分子中氫元素的質量百分含量是___（保留一位小數）。
（5）C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構體共有___種。
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【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）焙燒過程中產生的氣體化學式__。
（2）溶浸時，提高浸出率的方法有____。（至少寫出兩種）
（3）利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的離子方程式為__。產物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__。
（4）氧化除雜時，加入ZnO調節溶液pH，當用廣泛pH試紙測得pH值為___時，可認為已達除雜目的。
A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
（5）濾渣3成分為______。
（6）若將閃鋅礦直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（發生反應ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），則需H2SO4的最低濃度為___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反應前后液體體積變化）
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【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
A. NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
B. NH3＋HCl===NH4Cl
C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2
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【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是
A．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液
C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L
D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L
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【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：_________________。
(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______。
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。
(3)如下圖是一個電化學過程示意圖
①鋅片上發生的電極反應是______。
②假設使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質量______g。
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【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是
A. 反應①的正反應是放熱反應
B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11
C. 達平衡(I)時，X的轉化率為20％
D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數不相等
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【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀－Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應)。下列說法正確的是
A. 其他條件相同，甲醛濃度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 電池正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-
2Ag+H2O
C. 30 g HCHO被氧化時，理論上電路中通過2 mol電子
D. 理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質的量之比為4∶1
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