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【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B. NH3＋HCl===NH4Cl

C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

【答案】D

【解析】A．NH4HCO3中含有離子鍵和極性共價鍵，則反應物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，選項A錯誤；B．NH3、HCl中只含有極性共價鍵，則反應物中只有極性共價鍵的斷裂，選項B錯誤；C．KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂，沒有極性鍵的斷裂，選項C錯誤；D．K2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（）
A.pH逐漸減小
B. 增大
C.水的電離程度會不斷增大
D.Kw不變

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是(　　)

A. 圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.4 mol

D. 圖中，OA段產生的氣體是一氧化氮，BC段產生的氣體是氫氣

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【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．
（1）已知反應I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反應II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
則SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱反應方程式為．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 ，一定條件下發生反應I，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如圖所示，則在a點時，反應（填“達到”或“未達到”）平衡狀態；t1～t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是． ②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

（3）已知常溫下，H2S的電離常數：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ，則0.1mol/L H2S溶液的pH約為（取近似整數值）；向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2﹣）為．
（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2 ，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為．