Question

【題目】下列的圖示與對應的敘述不相符的是( )

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過恒溫蒸發可以達到b點

B.圖2表示某一放熱反應，若使用合適的催化劑，、均減小，不變

C.圖3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況

D.圖4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時n(Al3+)和n(AlO2-)的變化情況

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溶解度曲線上的每一個點均對應飽和溶液，線下的每一個點均對應不飽和溶液，圖中a、b點的溫度相同，a點對應不飽和溶液，b點對應飽和溶液，所以a點的不飽和溶液可以通過恒溫蒸發減少水分，使溶液飽和而達到b點，A項正確；

B．從圖示可以看出，生成物的總能量小于反應物，所以該反應為放熱反應；（正）催化劑可以減小正、逆反應的活化能（E1、E2），但并不影響整個反應的焓變，B項正確；

C．從圖示可以看出，橫坐標30至40mL段是發生反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以在加入的前30mL鹽酸中必然也有10mL發生反應：CO32-+H+=HCO3-，還有20mL鹽酸用于中和NaOH：H++OH-=H2O，C項正確；

D．整個過程中先后發生3個反應。第1階段形成Al(OH)3沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，從量上看，n(Al3+)為0.01mol，消耗n(OH-)為0.03mol,圖示此部分表達正確；第2階段發生反應：NH4++OH-=NH3·H2O，從量上看，n(NH4+)為0.02mol,所以消耗n(OH-)為0.02mol，而圖示是0.01mol，D項錯誤；

所以答案選擇D項。