【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的
B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D.同周期元素的電子層數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是( )
A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B. H2S氣體通入氯水中
C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D. CO2通入澄清石灰水中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫(xiě)下列編號(hào)字母)的凈化裝置。
A．堿石灰 B．飽和食鹽水
C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>___________色 | 氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色 | ___________________________ |
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?/span>_________色 | ____________________________ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
（2）②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）_____________。
（3）用電子式表示④的氫化物的形成過(guò)程_________________________。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是__________。
a. ⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低
b. ⑤的化合價(jià)比⑥低
c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈
d. ⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
a. M中所含的化學(xué)鍵種類(lèi)為（若含共價(jià)鍵，請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性）_________。
b. N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
（1）寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____。
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質(zhì)（部分儀器已略去）。
請(qǐng)回答：
①實(shí)驗(yàn)室制備氨的化學(xué)方程式為_____。
②用裝置B收集氨時(shí)，氨的進(jìn)氣口是____（選填“a”或“b”）。打開(kāi)裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨具有的性質(zhì)是______，____。
③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。
④為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是____（填序號(hào)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1；戊中D、C個(gè)數(shù)比為2：1。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。
（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______；②丁_______。
（2）B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。
（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號(hào)）。
（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母代號(hào))，負(fù)極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母代號(hào))。
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說(shuō)法正確的是
A. 每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程
D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑
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