Question

【題目】某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

（1）反應開始至 2min，以氣體 X 表示的平均反應速率為________________；

（2）該反應的化學方程式為_______________________________；

（3）起始時容器內混合氣體密度比平衡時______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質量比平衡時___________；

（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)= n(Z)，則原混合氣體中 a ： b=___________。

Answer 1

【答案】 0.015mol/(Lmin) 3X+Y2Z 相等 小 5 ：3

【解析】（1）反應開始至2min,以氣體X表示的平均反應速率為:v(x)=(0.3mol/10L)/ 2min = 0.015mol/(Lmin) ,因此，本題正確答案是: 0.015mol/(Lmin)
（2）根據圖示的內容知道,X和Y是反應物,X、Y、Z的變化量之比是,該反應的化學方程式為: 3X+Y2Z ,因此，本題正確答案是: 3X+Y2Z
（3）混合氣體密度,從開始到平衡,質量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變；混合氣體的平均相摩爾質量,從開始到平衡氣體的總質量不變,但n逐漸減小,所以2min反應達平衡時，起始容器內混合氣體的平均相對分子質量比達到平衡時小;因此，本題正確答案是:相等; 小。
（4） 3X + Y 2Z

起始量 a b 0

變化量 3 m m 2m

終了量 a-3m b-m 2m

當n(X)=n(Y)= n(Z)有a-3m=2m= b-m,所以a=5m b=3m ,a ： b=5 ：3 。