【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是
A.堿性氧化物都是金屬氧化物，有些金屬氧化物是酸性氧化物
B.Na2SO3能被Fe3＋、H2O2、濃硝酸、濃硫酸、氯氣等氧化劑氧化
C.
互為同系物
D.BaSO4的水溶液不易導電，其電離方程式為BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1934年，居里夫婦用
粒子
轟擊
得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素
：
，開創(chuàng)了人造核素的先河。
（1）下列有關說法正確的有______（填序號）。
A．
的質子數(shù)是27 B．
是一種電中性粒子
C．
和
互為同位素 D．P元素的相對原子質量為30
（2）元素的化學性質主要取決于______（填序號）。
A．原子最外層電子數(shù) B．原子核內中子數(shù)
C．原子核內質子數(shù) D．原子質量數(shù)
（3）不同種元素的本質區(qū)別是______（填序號）。
A．原子的質子數(shù)不同 B．原子的中子數(shù)不同
C．原子的最外層電子數(shù)不同 D．原子的質量數(shù)不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)為了檢驗和除去表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。
物質 | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ____ | ____ |
(Ⅱ)酒精(水) | ____ | ____ |
①檢驗的試劑：a.無水硫酸銅b.酸性高錳酸鉀溶液c.水d.氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a.無水硫酸銅b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水
(2)如圖所示，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
試回答：在右試管中通常加入__________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為__________(只填名稱)。反應中加入濃硫酸的作用是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一定溫度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中
的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O，已知：
a.常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。
則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_____。
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______。
②該溫度下，將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=______。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣______。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______。
（4）人們配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵晶體先溶于_____，然后再加水稀釋，通過增加溶液中______離子的濃度，來抑制鐵離子的水解，當實驗室制備氫氧化鐵膠體時，常采用的方法是向_______中滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，并持續(xù)加熱至沸騰，以促進鐵離子的水解。
（5）欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，調節(jié)溶液的pH至3～4，使含鐵雜質離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，反應前后固體物質的質量不變的是（ ）
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．
(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 mL．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（
）是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構體
B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 一氯代物共有3種（不含立體異構）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
（1）W的原子結構示意圖是_______________。
（2）WX2的電子式是________________。
（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是___________（填化學式），請從原子結構的角度解釋其原因：_____________________。
（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________填字母序號）。
a.Se的最高正化合價為＋7價
b.H2Se的還原性比H2Y強
c.H2SeO3的酸性比H2YO4強
d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質和H2O，該反應的化學方程式為_______。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
