Question

【題目】R、W、X、Y、M是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩定的化合物：WX和WX2。工業革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）W的原子結構示意圖是_______________。

（2）WX2的電子式是________________。

（3）R2X、R2Y中，穩定性較高的是___________（填化學式），請從原子結構的角度解釋其原因：_____________________。

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據元素周期律，下列推斷正確的是___________填字母序號）。

a.Se的最高正化合價為＋7價

b.H2Se的還原性比H2Y強

c.H2SeO3的酸性比H2YO4強

d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質和H2O，該反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】 H2O O與S為同主族元素，O的電子層數小于S，O的原子半徑小于S，O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子，O的非金屬性強于S，故H2O的穩定性大于 H2S。 bd 3SeO2+ 4NH3=3Se + 2N2+ 6H2O

【解析】

R、W、X、Y、M是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子，R為H元素；W與X可形成兩種穩定的化合物：WX和WX2，工業革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高，則W為C元素、X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，Y為S元素；M的原子序數最大，M為Cl元素，據此分析解答。

由上述分析可知，R、W、X、Y、M五種短周期主族元素分別為H、C、O、S、Cl。

(1)C的原子結構示意圖是，故答案為：；

(2)WX2為CO2，電子式為，故答案為：；

(3)R2X、R2Y分別為H2O和H2S，O與S為同主族元素，O的電子層數小于S，O的原子半徑小于S，O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子，O的非金屬性強于S，故H2O的穩定性大于H2S，穩定性較高的是H2O，故答案為：H2O；O與S為同主族元素，O的電子層數小于S，O的原子半徑小于S，O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子，O的非金屬性強于S，故H2O的穩定性大于H2S；

(4)①a．Se的最外層電子數為6，最高正化合價為+6價，故a錯誤；b．非金屬性S大于Se，則H2Se的還原性比H2S強，故b正確；c．H2SeO3為弱酸，H2SO4為強酸，故c錯誤；d．SeO2為酸性氧化物，一定條件下可與NaOH溶液反應生成鹽和水，故d正確；故答案為：bd；

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質和H2O，該反應的化學方程式為3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O，故答案為：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O。