【題目】下列說法正確的是( )
A.氫鍵具有方向性和飽和性
B.分子內鍵能越小，表示該分子受熱越難分解
C.在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D.對于由分子構成的物質，相對分子質量越大，其熔沸點一定越高
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.常溫下Cu和濃硫酸反應生成CuSO4
B.過量的Fe與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2
C.光照條件下，甲苯和Cl2反應生成鄰氯甲苯
D.加熱條件下，溴乙烷與NaOH水溶液反應生成乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的SO2與NaOH溶液反應，所得產物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質的量之比為3:5，則參加反應的SO2與NaOH的物質的量之比為（ ）
A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁元素含量居金屬首位, 主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。
Ⅰ、工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_________________________
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________（選填代號）
A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌。
Ⅱ、明礬(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產中也占有一席之地。
（1）明礬曾經是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。
（2）明礬凈水時，若不慎過量會有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀，并且過濾，就可以避免，請用離子反方程式描述其過程______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一未完成的離子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，據此判斷下列說法錯誤的是
A. X原子最外層電子數為5 B. 當有3molX2生成時，轉移5mol電子
C. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶1 D. “（ ）”括號中所填的微粒為X-
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【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 SO42-、Br-、CO32 -、HCO3-等離子）進行脫硫的工藝流程如下圖所示，下列說法中正確的是
A. 天然海水顯酸性
B. 氧化過程中可能發生的離子反應為：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42-數量發生了變化
D. 若將氧化后的液體進行蒸發結晶，得到的晶體中CuSO4含量最高
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