Question

【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 SO42-、Br-、CO32 -、HCO3-等離子）進行脫硫的工藝流程如下圖所示，下列說法中正確的是

A. 天然海水顯酸性

B. 氧化過程中可能發生的離子反應為：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42-數量發生了變化

D. 若將氧化后的液體進行蒸發結晶，得到的晶體中CuSO4含量最高

Answer 1

【答案】B

【解析】A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它們水解呈堿性，故A錯誤；B．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，可能發生的離子反應有2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-等，故B正確；C．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，H2SO3、HSO3-、SO32-、SO42-數量都發生了變化，故C錯誤；D．根據題意，氧化后的液體中沒有銅離子，得到的晶體中不含硫酸銅，故D錯誤；故選B。