Question

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業的一種固體物質A，流程如下：

（1）黃銅礦中Cu的化合價是______，反應I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。

（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。

（3）工業生產中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內）分離出固體物質，下列適合用傾析法的有____________。

a．沉淀的顆粒較大 b．沉淀呈膠狀 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮狀。

（4）固體物質A的成分________（寫名稱），本流程中可實現循環使用的物質除水外還有_______________

（5）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】+20.4漏斗、玻璃棒ac硫氯化鈉（NaCl）6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2

【解析】

（1）黃銅礦CuFeS2中鐵元素顯+2價，S元素顯-2價，故銅元素顯+2；CuFeS2中硫元素化合價由-2價升高到0價，共升高4價，硫元素被氧化，氧化0.1mol CuFeS2轉移0.4mol電子；三價鐵還原為二價鐵化合價降1，若得電子0.4mol，則應消耗FeC130.4mol； （2）實驗室在進行操作1后得到固體和溶液則為過濾，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒；（2）沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離，沉淀呈膠狀或絮狀，靜止后不容易沉降，不能采取傾析法分離；答案選項ac；（4）濾渣為S、CuCl，與NaCl溶液發生反應Ⅳ：CuCl+NaCl=Na[CuCl2]，S不溶，過濾得到Na[CuCl2]溶液，固體為S；反應Ⅳ使用氯化鈉溶液，反應Ⅴ生成的溶液A含有CuCl2、NaCl，氯化鈉可循環使用；（5）高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，化學方程式為：6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2。