Question

【題目】已知某溫度下水的離子積常數為Kw，下列溶液一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝mol·L－1的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液一定呈中性，即溶液中c(H＋)= c(OH-)。

A. 常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈堿性．Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時，水的離子積常數是10-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，故A錯誤；

B. c(H＋)＝mol·L－1的溶液中，= c(H＋)· c(OH-)= c2(H＋)，即c(H＋)= c(OH-)，溶液為中性，故B正確；

C. 由1mol強酸硫酸和1mol強堿氫氧化鈉等物質的量反應，硫酸過量，制得的溶液呈酸性，故C錯誤；

D. 三氧化硫是非電解質，但它溶于水后會生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D錯誤；