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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列操作中,完全正確的一組是

用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部

給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管

取用放在細口瓶的液體時,取下瓶塞倒立放桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著地面

將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿

將滴管垂直伸進試管內滴加液體稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨

【答案】A

【解析】

試使用試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部;所盛液體不能超過試管體積的,試管盛放固體粉末,將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管,向試管內滴加液體時,膠頭滴管不能伸入試管內;聞氣體氣味時不能靠近瓶口,應用手輕輕煽動,使氣體飄進鼻孔;取用液體試劑時,取下瓶塞倒立放桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著掌心;燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子,將會壓碎瓶底;用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿;稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中,則水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的;檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱.所以答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下:

①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液;

②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數值至少為______________

④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;

⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄______________

⑥反應結束后,待溫度恢復到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應______________,讀出量筒中水的體積為V mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題:

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:______________

⑵本實驗中應選用______________(填序號)的量筒。

A100 mL B200 mL C500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm______________

⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1molH2g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發生如下反應,并達到平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)HI的體積分數HI%隨時間變化如曲線(Ⅰ)所示,若改變反應條件,HI%的變化如曲線(Ⅱ)所示,則改變的條件可能是(

A.恒溫條件下,加入適當催化劑

B.恒溫條件下,縮小反應容器體積

C.恒容條件下升高溫度

D.恒溫條件下,擴大反應容器體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知以下的熱化學反應方程式:

Fe2O3(s)CO(g)2/3Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-15.73kJ/mol

Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) ΔH=+640.4kJ/mol

Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol

56gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為(

A.327kJ/molB.327kJ/mol

C.436kJ/molD.436kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是(

A.可用于實驗室制取少量NH3O2

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性

C.實驗室可用裝置收集H2NH3

D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.3 mol H21 mol N2混合反應生成NH3,轉移電子的數目等于6×6.02×1023

B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行,該反應為吸熱反應

C.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH0

D.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫元素最常見和最穩定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是

A.S6S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質

B.S6S8分子分別與鐵粉反應,所得產物不同

C.S6S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3

D.等質量的S6S8分子分別與足量的KOH反應,消耗KOH的物質的量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列電解質溶液的說法中,正確的是

A.常溫下,兩溶液混合后,則一定有

B.常溫下,溶液與溶液混合后所得的溶液中:

C.溶液中離子總數為x溶液中離子總數為y,則

D.已知:,若將濃度均為溶液和KOH溶液等體積混合,則會有沉淀產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下水的離子積常數為Kw,下列溶液一定呈中性的是(

A.pH=7的溶液B.c(H)mol·L1的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液

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同步練習冊答案
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