【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C. 除短周期外，其它周期均為18種元素
D. 周期表中所有元素都是從自然界中發現的
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）現用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙
⑤量筒 ⑥托盤天平
配制稀鹽酸時，上述儀器中需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）．
（3）配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL（保留一位小數），量取濃鹽酸時應選用（選填①10mL ②50mL ③100mL）規格的量筒．
（4）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 ．
A.未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
B.用量筒量取液體時仰視讀數
C.燒杯沒有洗滌
D.某同學在定容觀察液面時俯視
E.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
F.容量瓶中原來含有少量蒸餾水．
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【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中的溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉． 
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池總反應的化學方程式為 ．
（3）當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是（填字母）．
A.Cu
B.CuO
C.Cu（OH）2
D.Cu2（OH）2CO3 ．
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【題目】根據題意填空
（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ） B．碳負離子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是（填序號）．
②碳負離子（CH3﹣）的空間構型為 ， 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是（填化學式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 ．
②寫出Cu的核外電子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 ．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數目為 ．
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為NA ， 晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為gcm﹣3 ． 
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【題目】結合下表回答下列問題：
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物質Y是____________(填化學式)，調至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。
（3）含Cr2O
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①綠礬化學式為FeSO4·7H2O，反應（I）的離子方程式為________________________________；
②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）
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【題目】下列關于炔烴的描述正確的是( )
A.分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴
B.炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C.炔烴易發生加成反應，也易發生取代反應
D.炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產品都可用于聚合反應
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害，某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 ．
（2）操作A的名稱為 ．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過量的H2O2 ．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負極的電極反應式為 ．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①當1molMnO2參加反應時，整個反應共有mol電子發生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該反應的化學方程式： ．
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【題目】己知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系．
（1）若A是一種紅色單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是 ， B在反應中表現出的性質是、 ．
（2）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式；實驗室檢驗C的方法 ．
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