【題目】己知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系．
（1）若A是一種紅色單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是 ， B在反應中表現出的性質是、 ．
（2）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式；實驗室檢驗C的方法 ．
【答案】
（1）2NO 
+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+；酸性；氧化性
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）
【解析】解：A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，考慮E為H2O．（1）A是一種紫紅色單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅，反應的離子反應為2NO +3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+ ， 生成硝酸銅體現硝酸的酸性，生成NO體現硝酸的氧化性，所以答案是：2NO +3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+；酸性；氧化性；（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH3 ， 實驗室利用銨鹽與熟石灰反應制備氨氣，該反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，驗方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣），所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C. 除短周期外，其它周期均為18種元素
D. 周期表中所有元素都是從自然界中發現的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
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【題目】鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中的常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A，B，C，D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（ ） 
A.OH﹣+HNO3═H2O+NO 
B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24h，過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80℃恒溫加熱24ha
③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以100℃預處理6h，最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是（填序號）
A.玻璃
B.陶瓷
C.聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反應的化學方程式為
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672mL C12 ， Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ ， 然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9.6g固體，則該鐵氧體的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO 
C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 
、CO 
B.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 
、Cl﹣
C.0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 
、I﹣、SCN﹣
D.0.1mol?L﹣1的鹽酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.在熔融狀態下，1 mol Na2O2 完全電離出的離子數目為3 NA
B.將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數 
C.在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數均為10NA
D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH
數為 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖： 
②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發生銀鏡反應
回答下列問題：
（1）D所含有官能團的名稱 ．
（2）由D生成E的化學方程式為 ， 其反應類型為 ．
（3）G的結構簡式為 ．
（4）C的某同系物X，相對分子質量比C大14，X的結構有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結構簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2﹣苯基乙醇． 
反應條件1為；反應條件2所選擇的試劑為；L的結構簡式為 ．
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