Question

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （　 ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的質量是5.6 g B. 反應中轉移電子的物質的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應

Answer 1

【答案】B

【解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據圖象知n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根據得失電子守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且轉移電子物質的量為0.18mol，根據物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。

A、通過以上分析可知，氫氧化鉀的物質的量是0.28mol，質量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A錯誤；

B、根據上述分析可知，反應中轉移電子的物質的量是0.18mol，故B正確；

C、因ClO－中Cl元素的化合價是+1價，ClO3－中Cl元素的化合價是+5價，而Cl2中Cl元素的化合價是0價，所以ClO－ 和ClO3－中Cl元素的化合價都比Cl2中Cl元素的化合價高，故ClO－ 和ClO3－不可能生成Cl2，所以C錯誤；

D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，則根據原子守恒可知Cl2的物質的量是0.14mol，但題目未說明是標準狀況，所以無法計算Cl2的體積，故D錯誤；