Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

B. 明礬(　KAl(SO4)2·12H2O　)溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D. 小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、澄清石灰水是少量，系數為1，因此離子反應方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯誤；B、1mol明礬中含有2molSO42－，SO42－全部轉化成沉淀，需要消耗2molBa(OH)2，此時Al3＋和OH－的比值為1：4，Al元素以AlO2－形式存在，故B錯誤；C、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子，又因為SO2是過量，因此離子反應方程式為SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋，故C正確；D、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，應是HCO3－＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故D錯誤。