Question

【題目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，加入HCl的鹽酸反應為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據方程式計算。

把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，每一份溶液的體積為200mL。設在200ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入amolNaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，n(NH4HCO3)=n(NaOH)=0.5amol，另一等份溶液中加入含bmolHCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據第一個方程式中物質間的關系可知n(HCl)= n(NaOH)=0.5amol，則與Na2CO3發生反應消耗HCl的物質的量為(b-0.5a)mol，根據二者反應時的物質的量關系可知：n(Na2CO3)的物質的量為n(Na2CO3)=，則該份溶液中含有的鈉離子物質的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，由于溶液的體積為200mL，故c(Na+)=mol/L，選項C符合題意。