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【題目】起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是

A. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

【答案】A

【解析】

試題氮的固定是游離態(tài)的N轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的N的方法。A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔馐?/span>N的單質(zhì)變?yōu)榛衔铩Ｕ_。 B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮是N的化合物的轉(zhuǎn)化。錯(cuò)誤。C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮是N的化合物的轉(zhuǎn)化。錯(cuò)誤。 D.由氨氣制化肥碳酸氫銨和硫酸銨的N的化合物的轉(zhuǎn)化。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的NaOH溶液，某興趣小組打算用已知濃度的稀硫酸來確定該NaOH溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求完成題中填空。

步驟一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

相關(guān)操作：①計(jì)算；②量取；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。

（1）現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

（3）下列操作中會(huì)引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

C．稀釋濃硫酸時(shí)有少量液體濺出

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

（4）簡述上述配溶液時(shí)步驟⑤定容時(shí)的操作______________________________________。

步驟二：滴定

相關(guān)操作：取20.00mL待測NaOH溶液，向其中滴加步驟一配制的1.00mol/L H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過某種手段確定恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。

（5）通過實(shí)驗(yàn)確定該待測NaOH溶液的濃度為_____________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（6）若因?yàn)椴僮鞑划?dāng)造成步驟一配制的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大，但正常進(jìn)行步驟二的操作，則導(dǎo)致測得的NaOH溶液的濃度比實(shí)際_______。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. O2、O3互為同位素B. 1H、2H、3H是三種核素

C. 32He和42He互為同素異形體D. H2O與D2O的組成元素不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強(qiáng)堿性物質(zhì)

B. b 室發(fā)生主要反應(yīng)： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

C. c室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸（HNO2）、連二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多種含氮的化工產(chǎn)品。

（1）水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH－，液氨比水更難電離，試寫出液氨的自偶電離方程式_______。

（2）25℃時(shí)，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HNO2	H2N2O2
電離常數(shù)	Ka=5.1×10－4	Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②25℃時(shí)NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=_______（保留三位有效數(shù)字）。

③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（3）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；

反應(yīng)II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；

反應(yīng)III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。

則反應(yīng)Ⅳ：NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。

（4）T1℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料氣，使之發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g，容器內(nèi)的壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖1所示。

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___________。

②圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（填字母標(biāo)號(hào)）。

（5）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0．32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t／min	0	2	4	7	9
n(B)／mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v (逆)> v (正)

C. 其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡時(shí)n(C)<0．48mol

D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0．32mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：

氫氧化物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cd（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀的pH	6.5	1.5	7.2	8.2
沉淀完全的pH	9.9	3.3	9.5	10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③_____等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式_____________

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為______________

（3）除鐵的過程分兩步進(jìn)行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________

（4）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12， Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10－16，根據(jù)上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。