Question

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）。

（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。

Answer 1

【答案】DC2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol過濾2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

（1）A.反應為非氧化還原反應；B.反應中氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑；C.反應中雙氧水既是氧化劑，又是還原劑；D.雙氧水做氧化劑，Cr2（SO4）3作還原劑，故答案選D；

（2）由上述分析可得答案為：C；

（3）由得失電子數目守恒可得2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；故答案為：. 2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；

（4）K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反應中電子轉移的數目為6，即有如下關系：6e-——3Cl2，當0.3 mol電子轉移時，n（Cl2）=0.15mol，體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，被氧化的HCl為：0.15mol×2=0.3mol；故答案為：3.36L、0.3mol；

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質可用NaOH溶液先溶解，然后過濾的方法，故答案為：過濾、 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。