日韩中文欧美,av官网在线播放,黄网站在线免费看

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R

C．WX₃和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

試題分析：A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，屬于原子半徑：Y＞Z＞X，錯(cuò)誤；B、同周期元素隨原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R，正確；C、根據(jù)化合價(jià)和原子序數(shù)可知WX₃為SO₃，是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D、Z元素為Al，含Z的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如Na[Al(OH)₄]溶液顯堿性，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案

全能金卷小學(xué)畢業(yè)升學(xué)全程總復(fù)習(xí)系列答案

新課程同步導(dǎo)學(xué)練測(cè)八年級(jí)英語下冊(cè)系列答案

中考5加3預(yù)測(cè)卷系列答案

升學(xué)考試一本通系列答案

一路領(lǐng)先應(yīng)用題卡系列答案

實(shí)驗(yàn)班小學(xué)畢業(yè)總復(fù)習(xí)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸鹽酸（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是。
（3）請(qǐng)你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論不正確的是
A粒子半徑：S＞S²^－＞Cl^－
B氫化物沸點(diǎn)：H₂O＞HF＞HCl
C結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－＞SiO＞CO
D離子還原性：S²^－＞I^－＞Br^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

D．單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

	R
X	T	Z
	Q

A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（13分）［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于　  　晶體。
（3）化合物A (H₃BNH₃) 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)₃通過3CH₄ + 2 (HB=NH)₃ + 6H₂O →3CO₂+ 6H₃BNH₃制得。
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是         。（填標(biāo)號(hào)）

A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個(gè) (HB=NH)₃分子中有　　個(gè)σ鍵。
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為　　。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

國(guó)外科學(xué)家曾將鉛（Pb）和氪（Kr）兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、
質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．47

B．57

C．61

D．175

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化形式為        ；d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為            ，中心原子的雜化形式為     ，該分子是        （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是     ，原因是：       。
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)              。
（4）f(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f ³^＋的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為                 ，該配合物的配體是                    、            ；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為。若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M。該晶體的密度為（用字母表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是     。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是   （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是     （填化學(xué)式）
（2）寫出D₃B與甲反應(yīng)所得溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學(xué)方程式表示）         。
（3）寫出丙的電子式為      。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因（用離子方程式表示）           。
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
A．氫碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO₃溶液
C．甲基橙試劑                                          D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)