Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為         ，中心原子的雜化形式為        ；d的最高價氧化物的分子構型為            ，中心原子的雜化形式為     ，該分子是        （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是     ，原因是：       。
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)              。
（4）f(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種配合物 ，已知f ^3＋ 的配位數是6，為確定f的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現象，第二種配合物的化學式為                 ，該配合物的配體是                    、            ；
（5）c單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

c單質晶體中原子的配位數為      。若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數，c的相對原子質量為M。該晶體的密度為                （用字母表示）。

Answer 1

1） 三角錐    sp³      平面三角形    sp² 非極性分子
（2）HF ，HF中有氫鍵      
(3)     （4）[Co（NH₃）₅SO₄]Br，   NH₃、SO₄^2- 
（5） 12、    

試題分析：根據元素在周期表中的位置可確定a是N；b是F；c是Al；d是S；e是Cl；f是Co；g是Cu。（1）NH₃分子構型為三角錐型；中心原子N的雜化形式為sp³雜化；SO₃分子構型為平面三角形；中心原子S的雜化形式為sp²；由于各個化學鍵的排列是對稱的，所以該分子是非極性分子。（2）在HF、H2S、HCl三種物質中由于在HF的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，所以HF的沸點最高。（3）在溶液中Cu²⁺是以四水和銅離子的形式存在的，其結構簡式是。（4）Co(NH₃)₅BrSO₄。Co^3＋ 的配位數是6可形成兩種配合物為確定f的配合物的結構，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，產生白色沉淀，證明SO₄^2-不是配位體；在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現象,證明在化合物中SO₄^2-是配位體。則第二種配合物的化學式[Co（NH₃）₅SO₄]Br；該配合物的配體是NH₃及SO₄^2-。（5）Al單質晶體中原子的堆積方式為立方面心堆積。則Al單質晶體中原子的配位數為(3×8)÷2=12;在每個晶胞中含有的Al原子的個數為8×1/8+6×1/2=4.由于的原子半徑為r，所以晶胞的邊長。則該晶體的密度為。