Question

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4

C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

Answer 1

【答案】C

【解析】污水pH=3，則不可能存在HCO3-，加入過(guò)量氫氧化鋇生成沉淀1，且沉淀部分溶解，說(shuō)明含有SO42-，溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，應(yīng)生成AgCl，則含有Cl-。加入過(guò)量氫氧化鋇生成的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體為氨氣，則含有NH4+；各離子的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷比正電荷多，根據(jù)電荷守恒，一定含有Fe2+、Fe3+中的一種或2種。若含有Fe3+，由于溶液顯酸性，此時(shí)正電荷比負(fù)電荷多，不可能，只能含有Fe2+。A．由以上分析可知一定含有Fe2+，沒(méi)有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．污水pH=3，則不可能存在HCO3-，因此沉淀1中沒(méi)有BaCO3，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知該污水中一定存在NH4+、Cl-、SO42-、Fe2+，故C正確；D．加入過(guò)量氫氧化鋇，溶液1中不含硫酸根離子，沉淀2中不存在硫酸銀沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。