Question

原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。
（1）元素W在周期表中的位置是         。W的陰離子結構示意圖是              ；
（2）元素Z的單質的電子式為         。標況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質不擴散），一段時間后，試管內溶液的物質的量濃度為                  。
（3）元素Y常見的同素異形體有                。 Y最高價氧化物中的化學鍵類型為         。Y的氫化物中含氫量最高的物質是常見的燃料，1g該燃料燃燒產生CO₂(g)和H₂O(l)時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學反應方程式               
                                                                                  。
（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                           。
（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：
a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取甲的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學式為                     。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應。寫出反應的離子方程式                                                                  。

Answer 1

（1）第三周期第VIA族（1分）     。   S^2-的：+16  2 8 8 （1分）   ；
（2） ：NN ：        (1分)      。   0.045mol/L      （1分）   。
（3）石墨、金剛石、C₆₀（答對兩個給滿分1分）。 極性共價鍵或共價鍵（1分）。
      CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H="-899.6kJ/mol           " (2分)  。
（4） 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O                    （2分） 。
（5）① (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（1分）  。
②  5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O                  （2分）。

略