日韩免费不卡视频,亚洲少妇第一页,一本之道在线视频

9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計算、推理過程）

解：設該氫化物為：H_xA，該最高價氧化物分子式應該為：A₂O₈_－x

由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，設B的原子量為y
A的相對原子質量是32，其中子數與質子數相等，因此質子數為16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。
B的相對原子質量是14，其中子數與質子數相等，因此質子數為7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。

略

練習冊系列答案

中學生英語隨堂演練及單元要點檢測題系列答案

中學單元測試卷系列答案

中領航深度銜接時效卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的部分性質數據如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5 －3	+7 －1	+6 －2	+3

（1）Z離子的結構示意圖為      。
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是      （填序號）。
a．簡單離子的半徑 Y > Z
b．氣態氫化物的穩定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是     。一段時間后，觀察到試管中的現象是      ，發生反應的離子方程式是     。

（4）XO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO₂+ 2NaOH =" M" + NaXO₃+ H₂O（已配平），產物M中元素X的化合價為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。
（1）元素W在周期表中的位置是         。W的陰離子結構示意圖是              ；
（2）元素Z的單質的電子式為         。標況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質不擴散），一段時間后，試管內溶液的物質的量濃度為                  。
（3）元素Y常見的同素異形體有                。 Y最高價氧化物中的化學鍵類型為         。Y的氫化物中含氫量最高的物質是常見的燃料，1g該燃料燃燒產生CO₂(g)和H₂O(l)時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學反應方程式
                                                                                  。
（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                           。
（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：
a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取甲的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學式為                     。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應。寫出反應的離子方程式                                                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題：

A	單質是熱和電的良導體，熔點97．81℃，沸點882．9°C，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體。
B	原子核外有7種運動狀態不同的電子
C	單質常溫、常壓下是氣俸，原子的L層有一個未成對的p電子。
D	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）B元素原子的最外層軌道表示式是     ，D離子的核外電子排布            式是               。C和D形成的化合物的電子式為             。
（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：      >      >        >（用元素符號表示）
（3）D單質在B單質中燃燒的化學方程式為
（4）A和D兩元素金屬性較強的是（用元素符號表示）____。寫出能證明該結論的一個實驗事實        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據砷元素在元素周期表中的位置，推測砷元素單質及其化合物不可能具有的性質是（）

A．砷元素單質在通常情況下是固體

B．砷元素有－3、＋3、＋5等多種化合價

C．As₂O₅對應的水化物的酸性比磷酸強

D．砷化氫不穩定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有 “生物金屬”之稱。下列有關

和

Ti的說法中正確的是（）

A．Ti和Ti原子中均含有 22個中子	B．Ti和Ti核外均有 5個電子層
C．Ti和Ti互稱為同位素	D．Ti和Ti為同一核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素性質的遞變規律不正確的是（）

A．Na．Mg．Al的還原性逐漸減弱

B．HCl．PH₃．H₂S氣態氫化物的穩定性逐漸減弱?

C．NaOH．KOH的堿性逐漸增強

D．Na．K．Rb的原子半徑依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是

	①	②	③	④	⑤[	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10^{－10 m}	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高正化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
負化合價	－2			－3	－1		－3

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性

B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素⑥的最高價氧化物對應水化物堿性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學課本中有大量的數據材料，下面是某學生對數據的利用，其中不正確的是( )

A．利用溶解度數據可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液時，得到的產物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B．利用密度數據可判斷液態物質揮發性的大小

C．原子(或離子)半徑數據可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據

D．利用沸點數據可判斷液態物質揮發性的大小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學