Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族 周期	I	II	III	IV	V	VI	VII
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子結構示意圖為________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________；________________。

(3)②和③氣態氫化物穩定性的大小順序：________________(填化學式)。

(4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是________________(填化學式)。

(5)③的氣態氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是__(填化學式)，屬于___(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據是_____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質的沸點

B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性

Answer 1

【答案】 第二周期，第VIA族 第三周期，第VA族 NH3>CH4 HClO4 NH4NO3 離子化合物 B

【解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

(1)⑧為P元素，原子結構示意圖為：；

(2)④為O元素，在周期表中的位置是第二周期，第VIA族，⑧為P元素，在周期表中的位置是第三周期，第VA族；

(3)②和③屬于同周期，自左向右非金屬性增強，故氣態氫化物穩定性大小順序是NH3＞CH4；

(4)③、⑧、⑩的非金屬性最強的是Cl，故最高價含氧酸的酸性最強的是HClO4；

(5) ③的氣態氫化物是氨氣，③的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，兩者反應方程式NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸銨是鹽，屬于離子化合物；

(6)①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1:1:1的共價化合物是HClO，電子式為；

(7)A．元素單質的沸點不能用來比較非金屬性強弱，A錯誤；

B．元素單質與氫氣化合越容易，非金屬性越強，B正確；

C．氧元素沒有最高價氧化物水化物，C錯誤；

D．元素單質與酸或堿反應的難易性，不能用來比較非金屬性強弱，D錯誤。

答案選B。