Question

【題目】某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是 __________

Answer 1

【答案】0.013 1.0 催化劑 ＞　　 ＞ 吸熱 溫度升高時，平衡向右移動

【解析】

（1）根據v=公式解題；
（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；
（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；
（4）根據化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動。

（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v== =0.013 mol/（L·min），故答案為：0.013；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，

故答案為：1.0；催化劑；

（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v== =0.013 mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為v== =0.015 mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0 mol/L，故答案為：>；>；

（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；

故答案為：吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。