【題目】在下列反應中，HCl作氧化劑的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優良的環保性能。
Ⅰ.工業制備二甲醚的生產流程如下：
催化反應室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－23.5 kJ/mol ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH4(g)+
O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。該反應是____________反應(填“自發”或“非自發”)。
(2)催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ _____________。該反應的平衡常數表達式為：_______；在830℃時K＝1.0，則在催化反應室中該反應的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反應中，可以循環使用的物質有__________。
Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
a電極是________極，其電極反應方程式為_________________。
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【題目】如圖是一個銅鋅雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是
A. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動
B. 鹽橋的作用之一是平衡電荷
C. 銅片作電池的負極
D. 電子從鋅電極經溶液流向銅電極
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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－
C.由Na和C1形成離子鍵的過程：
D.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
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【題目】（1）很多含氯物質都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒，但是消毒后的水中可能產生危害人體健康的有機氧化物。世界各國陸續開發新型自來水消毒劑，下列物質可以用于自來水消毒的有___。
A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2
（2）Na2FeO4為紫色物質，也可以用于自來水消毒，高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體，用激光筆照射，可以從側面看到一條光路，這個現象在化學上被成為___。
（3）漂白液是一種常用消毒劑，其中的有效成分是___（寫出化學式）。
（4）漂白粉也是常見消毒劑。工業上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸，促使___（填寫出物質名稱）產生，以增強漂白殺菌作用。請用化學方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產生該物質___。
（5）漂白粉的質量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣量來計算的。請配平完成該過程的化學方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯氣與氫碘酸反應，可以得到碘單質，反應生成的碘與Na2S2O3可以定量的進行反應：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質量/漂白粉的質量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工廠漂白粉2g進行上述一系列反應進行測定，消耗硫代硫酸鈉0.02mol，則其有效氯為___。
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【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是______
（6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液 | 有氣體生成，溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ |
B | 將銅粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 | 銅粉溶解，溶液變藍 | 金屬鐵比銅活潑 |
C | 將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，達到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液 | 溶液紅色加深 | 增大反應物濃度，平衡正向移動 |
D | 向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液 | 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 | 相同溫度下，Ag2S的溶度積比AgCl的小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.加入催化劑可以加快合成氨的速率
B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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