Question

【題目】根據圖中的信息得出的結論正確的是

A. 2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) ΔH＝－110.0 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝393.5 kJ/mol

C. CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

D. 36 g碳完全燃燒放出220.0 kJ熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.據圖示可知，1molC燃燒生成CO放熱393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ，所以2molC燃燒生成CO放熱221.0kJ，A項錯誤；

B. C(s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝393.5 kJ/mol中反應熱為放熱，符號為“-”，B項錯誤

C.1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放熱283kJ，所以CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol，C項正確；

D. 36 g碳應為3molC，完全燃燒生成二氧化碳放熱為393.5kJ×3=1180.5kJ，D項錯誤；

答案選C。