Question

【題目】在下列各說法中，正確的是

A. 對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能

D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJmol-1，（Q＞0），若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，反應是可逆反應不能進行徹底，放出的熱量一定小于Q/2kJ，故A錯誤；

B、熱化學方程式中的計量數指標是物質的量，不表示微粒數，可以用分數表示，故B錯誤；

C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應是自發進行的氧化還原反應，可以設計成原電池，該反應的化學能可以轉化為電能，故C正確；D、焓變和物質的量和物質聚集狀態有關，計量數改變，反應的焓變改變，故D錯誤；故選C。