【題目】下列有關敘述中正確的是
A. 強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
B. CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質
C. 碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質
D. 強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
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【題目】加成反應是有機化學的一類重要的反應，下列反應屬于加成反應的是 （ ）
A. 乙醇與金屬鈉作用
B. 乙烯通入溴水中
C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
D. 油脂在堿性條件下加熱，制取肥皂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼、鋁屬元素周期表IIIA短周期元素。回答下列問題：
（1）基態B原子的價電子軌道表達式為__________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潛力的儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，能體現配位鍵的結構式為__________，與氨硼烷互為等電子體的烴的分子式為__________。
（3）插圖 | （4）插圖 | （5）插圖 |
（3）常溫常壓下硼酸晶體為結構層狀，其二維平面結構如圖所示：
硼酸的化學式為__________，B原子的雜化類型為_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_____________________________________。
（4）8-羥基喹啉鋁是一種黃色粉末，它是OLED中的重要發光材料及電子傳輸材料，其微觀結構如圖所示，8-羥基喹啉鋁中存在的化學鍵為______________。
A.金屬鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.π鍵
（5）金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積（如上圖）。該晶胞空間利用率為_________________（用含π的代數式表示）；鋁的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德羅常數為NA,依此可計算出Al原子半徑r（Al）=__________cm.
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【題目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱△H為_____，表示其中和熱的熱化學方程式為_____．
（2）在25℃、101KPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_____KJmol﹣1，該反應的熱化學方程式為_____．
（3）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題：
已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為_____．
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【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) 
NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。
反應過程
(1)該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)該反應的熱化學方程式為_____________。
(3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。
a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑
(4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。
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【題目】CH4和H2O（g）可發生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8g CH4轉移的電子的數目為 。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
由此計算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經過tmin，反應達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin內，該反應的平均反應速率v（H2）= 。②T℃時，該反應的平衡常數K= 。
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。
②該電池的負極反應式為 。
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【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素與堿液發生如下反應：3X2+6OH
5X+XO3—+3H2O”。
回答下列問題：
(1)裝置中的大試管內發生反應的離子方程式為_______________________。
(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_____(填“能”或“不能”，下同)，理由是_____________。
(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是____________________________。
(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？________，理由是______________________________。
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【題目】工業上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下：
已知：碳酸鋰難溶于水。
(1)碳化時發生的主要離子方程式為___________________________。濾渣的主要成分___________。(寫化學式)載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因____________。
(2)轉化過程發生的反應為連續的兩步，分別為LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(寫化學方程式)。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為________________________。
(3)結晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。
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【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 | a |
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l
B. 反應到6 min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-l
C. 反應到6 min時，H2O2分解了60%
D. 12 min時，a＝33.3
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