Question

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素與堿液發生如下反應：3X2+6OH5X+XO3—+3H2O”。

回答下列問題：

(1)裝置中的大試管內發生反應的離子方程式為_______________________。

(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_____(填“能”或“不能”，下同)，理由是_____________。

(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是____________________________。

(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？________，理由是______________________________。

Answer 1

【答案】 (1)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O 不能 氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了NaClO的產量和純度 能 少量水蒸氣進入試管中不影響反應 不能 氯氣與水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能引起副反應，生成NaClO3

【解析】

（1）大試管內發生反應的離子方程式為Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O；

（2）此方法制備的氯氣中混有氯化氫氣體，盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶目的是出去氯化氫，因為氯化氫會與NaOH反應生產氯化鈉，若不除去氯化氫會影響產品質量和純度；

（3）能，因為該裝置是干燥氣體的，氯氣不干燥不影響質量和純度；

（4）不能，因為氯氣與氫氧化鈉反應會放出熱量，會引起副反應，生成NaClO3,就會影響產品的質量和純度。