Question

【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發生反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數增大

C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大，則該反應的化學平衡常數一定變大

D. 平衡后，反應放出或吸收熱量的數值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ形成等效平衡，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4)+α(NO2)=1，故A正確；B. 平衡后，再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2，相當于加壓，平衡右移，又達到平衡時，NO2的體積分數減小，故B錯誤；C. 如加壓平衡右移，Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大，該反應的平衡常數不變，故C錯誤；D. Q(Ⅰ)不一定等于Q(Ⅱ)，故D錯誤。故選A。