Question

【題目】如圖所示，與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示反應:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響,則有T1<T2,b點處NO2的轉化率最大

B. 圖乙表示某條件對2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應是吸熱反應,該圖表明催化劑能同時改變正逆反應的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發生反應:2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的ΔH>0

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據圖像，b點N2%最大，說明反應達到平衡，當CO物質的量不變時，T2時N2%大，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，N2%降低，因此是T2<T1，繼續通入CO，增加反應物濃度，平衡向正反應方向進行，NO2的轉化率增大，因此b點NO2的轉化率不是最大，故A錯誤；B、根據圖像，改變的因素只加快了反應速率，對化學平衡無影響，反應前后氣體系數之和相等，使用催化劑和加壓，都能達到此效果，故B錯誤；C、根據圖像，反應物總能量小于生成物總能量，此反應是吸熱反應，催化劑降低活化能，反應熱不變，故C正確；D、NO2%達到最低，說明反應達到平衡，圖像右側，溫度升高，NO2%增大，根據勒夏特列原理，正反應是放熱反應，即△H<0，故D錯誤。