Question

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L-1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L-1)	0.05	0.05	0.1

 
下列說法錯誤的是(　　)
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數為1 600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

Answer 1

C

由　　　　　aX + bY  cZ
初始濃度/(mol·L^-1)        0.1        0.2        0
平衡濃度/(mol·L^-1)        0.05      0.05      0.1
轉化濃度/(mol·L^-1)        0.05      0.15      0.1
利用轉化濃度之比等于化學計量數之比可得到化學方程式為:X(g)+3Y(g)2Z(g),這樣再利用相關數據可得到A、B正確;D正確,因為平衡常數是溫度的函數,C錯誤。