中日韩高清电影网,国产精品视频一区二区三区,国产自产v一区二区三区c

下列說法正確的是

A．反應2Mg＋CO₂2MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行

B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小

C．已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－¹²，將等體積的濃度為1.0×10^－⁴mol/L的AgNO₃溶液滴入到濃度均為1.0×10^－⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先產生

D．根據HClO的K_a＝3.0×10^－⁸，H₂CO₃的K_a₁＝4.3×10^－⁷，Ka₂＝5.6×10^－¹¹，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

A項，該反應為熵減反應，因此從熵的角度分析反應不可自發(fā)進行，只有利用復合判據才能進行判斷；B項，反應的焓變與平衡移動無關，因此新平衡時ΔH不變；C項，由K_sp可知產生AgCl沉淀時c(Ag^＋)＝K_sp(AgCl)/c(Cl^－)＝1.8×10^－⁶mol/L、產生Ag₂CrO₄沉淀

可知先生成AgCl沉淀；D項，由K_a數值知CO水解程度大于ClO^－，因此相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者。

練習冊系列答案

黃岡經典閱讀系列答案

文言文課外閱讀特訓系列答案

輕松閱讀訓練系列答案

南大教輔初中英語任務型閱讀與首字母填空系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的N₂、H₂氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)

2NH₃ (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	增大壓強	N₂的濃度一定變小
B	升高溫度	N₂的轉化率變小
C	充入一定量H₂	H₂的轉化率不變，N₂的轉化率變大
D	使用適當催化劑	NH₃的體積分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N₂O₄(g)

?2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ )

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點的平衡常數：b<c

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說法正確的是 (填序號)；
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝

mol·L^－1·min^－1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

增大
(2)在T₁溫度時，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（）

A．4 mol NH₃和5 mol O₂反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B．平衡時v_正(O₂)＝

v_逆(NO)

C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應：①A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s) ΔH₁>0，②xM(g)＋N(g)

3Q(g)　ΔH₂。反應①中各物質與反應②中各物質均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應
B．若容器內溫度保持不變，則v_正(B):v_逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
D．升高溫度，兩個反應的平衡常數都減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。　
(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是   (用含字母a的代數式表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為    mol(用含字母a的代數式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入C   mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m～2m間變化，那么，n與m的關系是_____________。(用字母n、m關系式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)。SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^－¹，O₂的起始濃度是1 mol·L^－¹，當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。
(1)反應的平衡常數為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是(　　)
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X(g)+3Y(g)

2Z(g),其平衡常數為1 600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學