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根據(jù)以下三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l)

H= -Q₁ kJ/mol；
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l)

H= -Q₂kJ/mol;
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g)

H= -Q₃kJ/mol。
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

試題分析：已知①2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，
②2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol，
③2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol，
①與②相比較，由于S→SO₂放熱，則Q₁＞Q₂，
②與③相比較，由于H₂O（l）→H₂O（g）吸熱，則Q₂＞Q₃，則Q₁＞Q₂＞Q₃，故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

北京時間2013年12月2日凌晨1時30分，我國的“嫦娥三號”月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射“嫦娥三號”月球探測器的火箭推進器中裝有還原劑肼(N₂H₄)和氧化劑N₂O₄，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol氣態(tài)肼和足量N₂O₄氣體反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出219.3 kJ的熱量。
（1）寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                             ；
（2）已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，則16 g氣態(tài)肼與足量N₂O₄氣體反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是                        ；
（3）肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為：                                 ，正極反應(yīng)式為：                                  ；
（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應(yīng)的離子方程式：                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

國家擬于“十二五”期間將SO₂的排放量減少8%，研究SO₂綜合利用意義重大。
（1）已知25℃時：SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋

S_x（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋

S_x（s） △H＝bkJ/mol。
則CO與S_x生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。
（2）有人設(shè)想按如圖所示裝置用廢氣中的SO₂生產(chǎn)硫酸。

寫出SO₂電極的電極反應(yīng)式__________________________。
（3）提高反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g） △H＜0中SO₂的轉(zhuǎn)化率是控制SO₂排放的關(guān)鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究：
①T₁溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5 min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，前5 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為___________。
②在①中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉(zhuǎn)化率及SO₃的平衡濃度都比原來增大的是
_________（填序號）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b．溫度和容器體積不變，充入2molSO₂和lmolO₂
c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO₂
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質(zhì)的量對2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是____，溫度T₁______T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有         （填字母）。
A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
C．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）＝C₂H₄（g）+3O₂（g）    △H_l="+1411.0" kJ／mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）+3O₂（g）   △H₂="+1366.8" kJ／mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是               。
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO₂轉(zhuǎn)化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[

]，CO₂的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是       （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O(shè)	H—O
鍵能/kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H= ；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12．6	10．8	9．5	8．7	8．4	8．4

則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率= ，該溫度下平衡常數(shù)K= ，若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是；
A．2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH₂
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100ml pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH₃COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH₃COO^?)-c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NO_x），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO＋2CO

2CO₂＋N₂能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
①4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)

4N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol^－1；
②6NO(g)＋4NH₃(g)

5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol^－1；
③6NO₂(g)＋8NH₃(g)

7N₂(g)＋12H₂O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol^－1；
反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的ΔH＝ kJ?mol^－1。
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖。

該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：
（4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇²^－，處理過程中用Fe作兩極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀來除去Cr₂O₇^2-。
①寫出電解過程中Cr₂O₇²^－被還原為Cr³⁺的離子方程式：                                     。
②該電池工作時每處理100L Cr₂O₇^2-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標準狀況下氧氣          L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                           。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         （填字母）。
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)     △H =" +180.5" kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
（II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（3）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（4）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強增大
C．生成物有催化作用              D．反應(yīng)物接觸面積增大
（5）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（6）進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a充完整：

實驗編號	銅片質(zhì)量/g	0.1mol·L^-1的硝酸體積/mL	硝酸銅晶體/g	亞硝酸鈉晶體/g	實驗?zāi)康?br />
①	5	20	_______	_______	實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）請在下圖所示分子的結(jié)構(gòu)簡式中用“*”標記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有________個峰，強度比為________。

（2）已知某硼烷相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且強度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液態(tài)水可放出722 kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________。

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