亚洲精品你懂的,日韩国产欧美一区,性直播体位视频在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（）

A．CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

16．B

試題分析：甲醇燃燒是放熱反應，ΔH＜0，A和D不正確；根據題意可知，1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是22.68kJ×32＝725.8kJ，所以選項C不正確，答案選B。

練習冊系列答案

考易通暑假銜接教材新疆美術攝影出版社系列答案

超能學典暑假接力棒南京大學出版社系列答案

文濤書業假期作業快樂暑假系列答案

七彩假期期末大提升系列答案

一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案

步步高系列銜接教材精華課堂暑假天天樂西安出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是________。(填序號)

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－¹，則CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為__________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)__________________________
(5)工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol^－¹。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時，分別將0.50 mol CH₄和a mol NO₂充入1 L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：

實驗編號	溫度	時間/min	0	10	20	40	50
1	130 ℃	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180 ℃	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

(1)開展實驗1和實驗2的目的是______________________________。
(2)180 ℃時，反應到40 min，體系________(填“是”或“否”)達到平衡狀態，理由是__________________________；
CH₄的平衡轉化率為________。
(3)已知130 ℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a的值。(寫出計算過程)
(4)一定條件下，反應時間t與轉化率α(NO₂)的關系如圖所示，請在圖像中畫出180 ℃時，壓強為p₂(設壓強p₂>p₁)的變化曲線，并做必要的標注。

(5)根據已知求算：ΔH₂＝________。
CH₄(g)＋4NO₂(g)

4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)

2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋

O₂(g ) = CO₂( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ 熱量，同時生成 3.6 g液態水，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為

A．2:1

B．1:2

C．1:1

D．2:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇。
（1）已知CO(g)、CH₃OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol^-1和726.5 kJ·mol^-1，則CH₃OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H₂O(l)的熱化學方程式為。
（2）合成甲醇的方程式為CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH <0。
在230 ℃?270 ℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H₂):n(CO)，分別在230 ℃、250 ℃和270 ℃進行實驗，結果如下左圖所示。其中270 ℃的實驗結果所對應的曲線是_____（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是。

（3）當投料比為1∶1，溫度為230 ℃，平衡混合氣體中，CH₃OH的物質的量分數為（保留1位小數）；平衡時CO的轉化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O(g)=H₂(g)＋

O₂(g)ΔH＝242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝484 kJ·mol^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國工業上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：

方法1	燃煤中加入石灰石，將SO₂轉化為CaSO₃，再氧化為CaSO₄
方法2	用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化為(NH₄)₂SO₄
方法3	高溫下用水煤氣將SO₂還原為S
方法4	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再電解轉化為H₂SO₄

（1）方法1中已知：① CaO(s)＋CO₂(g)＝CaCO₃(s) ΔH=－178.3 kJ/mol
②CaO(s)＋SO₂(g)＝CaSO₃(s) ΔH=－402.0 kJ/mol
③2CaSO₃(s)＋O₂(g)＝2CaSO₄(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol
寫出CaCO₃與SO₂反應生成CaSO₄的熱化學方程式：____；此反應的平衡常數表達式為：_____。

（2）方法2中最后產品中含有少量(NH₄)₂SO₃，為測定(NH₄)₂SO₄的含量，分析員設計以下步驟：
①準確稱取13.9 g 樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過量鹽酸，充分反應，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過濾；
④進行兩步實驗操作；
⑤稱量，得到固體23.3 g，計算。
步驟②的目的是：_____。步驟④兩步實驗操作的名稱分別為： _____、_____。樣品中(NH₄)₂SO₄的質量分數：____（保留兩位有效數字）。
（3）據研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75［即煤氣（CO、H₂的體積分數之和為90%）∶SO₂煙氣（SO₂體積分數不超過15%）流量=30∶40］。用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：_____。
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示。陽極電極反應方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下三個熱化學反應方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l)

H= -Q₁ kJ/mol；
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l)

H= -Q₂kJ/mol;
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g)

H= -Q₃kJ/mol。
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在。
（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g) ； ΔH₁=" +1011.0" kJ · mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ； ΔH₂=－393.5 kJ · mol^-1
③2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ；ΔH₃=－221.0 kJ · mol^-1
則反應④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g)；ΔH₄= kJ · mol^-1，該反應能自發進行的原因是；工業上制備Na₂S不用反應①，而用反應④的理由是。
（2）已知不同溫度下2SO₂+O₂

2SO₃的平衡常數見下表。

溫度（℃）	527	758	927
平衡常數	784	1.0	0.04

1233℃時，CaSO₄熱解所得氣體的主要成分是SO₂和O₂，而不是SO₃的原因是               。
（3）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是                     。
②將上述反應獲得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應的離子方程式是                            。
③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，則正極的電極反應式為          。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學