【題目】查閱以下有關焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數據，你能得出的結論是( )
純金屬 | 合金 | |||||
鉛 | 鎘 | 鉍 | 錫 | 焊錫合金 | 伍德合金 | |
熔點 | 327 | 321 | 271 | 231 | 187 | 70 |
A.焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低
B.焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低
C.焊錫的熔點比錫和鉍熔點低
D.焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖在A中放入干燥的細銅絲，左邊燒杯中放入熱水，試管B中放入乙醇，右邊試管C中放入冷水。向B中不斷鼓入空氣，使乙醇蒸氣和空氣通過加熱至紅熱的銅絲。
(1)A的名稱為________，熱水的作用是____________，本實驗的目的是__________。
(2)檢驗乙醇中是否有水的方法為_____________，除去其中水的方法為__________；撤去A處酒精燈后銅絲仍能保持紅熱的原因是____________________________。
(3)反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，滴加幾滴銀氨溶液，再水浴加熱一段時間觀察到的現象為_________________；反應方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙酚—A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內分泌系統發生紊亂，導致生育及繁殖異常的環境激素，其結構簡式為：
它在一定條件下水解可生成雙酚—A和羧酸H兩種物質。
I．（1）雙酚—A的分子式為____________。下列有關它的敘述中正確的是________。
A．與苯酚互為同系物
B．可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體
C．分子中最多有13個碳原子在同一平面上
D．1mol 雙酚—A與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量為4mol
（2）下列物質中與雙酚—A互為同分異構體的是_________（填序號）。
II．已知醛能被催化氧化為羧酸。
羧酸H可以由以下途徑制得（有的反應條件沒有標出）：
（3）C的結構簡式為__________________。
（4）G中所含官能團為____________（填名稱），G→H的反應類型為__________。
（5）E→F的化學方程式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。
a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優點是__________________________。
(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。
(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。
(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。
①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；
②從反應后混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_____（填序號）
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為________________________________。
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【題目】為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（ ）
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入鹽酸，蒸發 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間／s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。
（2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________________。
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，投入相等的反應物，反應剛開始時下列措施能提高NO反應速率的是_______。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數據。
實驗 編號 | T/℃ | NO初始濃度 mol·L-1 | CO初始濃度 mol·L-1 | 催化劑的比表面積 m2·g-1 | 達到平衡的時間 分鐘 |
Ⅰ | 280 | l.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 | 200 |
Ⅱ | l.20×10-3 | 124 | 120 | ||
Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 | 124 | 5 |
通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律是___________________________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A. 混合酸中NO3-物質的量為0.4mol
B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D. H2SO4濃度為5 mol·L－1
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