【題目】下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（ ）
A. 濃鹽酸 B. 稀硫酸
C. 硫酸銅溶液 D. 液氯
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關于CaF2的表述不正確的是
A. CaF2晶體中Ca2＋與F－的配位數之比為2:1
B. F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2
C. 陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
D. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
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【題目】國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種。某種興奮劑的結構為
。關于它的說法中正確的是 （ ）
A. 從結構上看，它屬于芳香烴
B. 它的分子中所有的碳原子共平面
C. 該物質的分子式為C14H22ClNO2
D. 1mol該物質最多能與2 mol氫氧化鈉反應
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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137°C，在空氣中劇烈水解而發煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應制得，氯氣過量則會生成SCl2。
(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：
①A中發生反應的化學方程式為_________________________。
②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。
③B中玻璃纖維的作用是________________________________。
④D中的最佳試劑是_______（選填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸
c．NaOH溶液 d．無水氯化鈣
(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。
①該反應化學方程式為_________________________。
②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學認為該方案不可行，原因是______________________。
(3)乙同學按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質：
①取1. 25g產品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；
②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為2.87g。由此可知產品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質。
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【題目】查閱以下有關焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數據，你能得出的結論是( )
純金屬 | 合金 | |||||
鉛 | 鎘 | 鉍 | 錫 | 焊錫合金 | 伍德合金 | |
熔點 | 327 | 321 | 271 | 231 | 187 | 70 |
A.焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低
B.焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低
C.焊錫的熔點比錫和鉍熔點低
D.焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為____________。X的物質的量濃度減少了___________________，Y的轉化率為_____________________。
(2)該反應的化學方程式為：_________________________________。
(3)若要使反應時間縮短，可使用下列哪些方法_____________。
A.升高溫度
B.增大容器的體積
C.通入He氣增大容器的壓強
D.加催化劑
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【題目】在一定溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）達到平衡狀態的標志是
A. 各物質的濃度相等
B. A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2
C. 正反應速率與逆反應速率均為零
D. 正反應速率與逆反應速率相等
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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是
A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用紅外光譜法
C.利用質譜法D.利用核磁共振氫譜
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【題目】紅磷(P)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是
A. 其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B. 反應2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應的反應熱 ΔH＝－798 kJ·mol－1
C. P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1
D. 其它條件不變，對于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小
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