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【題目】下列實驗“操作和現象”與“實驗目的、結論”的對應關系中正確的是(　　 )

	操作和現象	實驗目的或結論
A	將H2S氣體通入CuSO4溶液中，產生黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4的強
B	固體溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水	探究家庭“食用堿”的成分是碳酸鈉還是碳酸氫鈉
C	某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀	能證明該溶液中一定含有Ag+
D	向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末	除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．H2S是弱酸，H2SO4是強酸，結論錯誤；實驗過程中發生的方程式為CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，生成的CuS是很難溶于水的物質，使弱酸制取了強酸，A項錯誤；

B．不管是碳酸鈉還是碳酸氫鈉均會與Ca(OH)2反應生成沉淀，區分不了，B項錯誤；

C．加入BaCl2生成白色沉淀，可能是SO42－和Ba2＋生成的BaSO4，不一定是Ag＋，C項錯誤；

D．FeCl3溶液中的Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgCO3可以調節pH，促進Fe3＋水解，生成Fe(OH)3沉淀，從而與MgCl2分離，D項正確；

本題答案選D。

練習冊系列答案

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(1)其中能導電的是_________; 屬于非電解質的是_________; 屬于電解質的是____________

(2)等質量④和⑤中氫原子的數目之比為_____; 若④和⑤中所含氫原子數相等，在相同條件下④和⑤的體積之比為____________

(3)向⑥中加入少量⑦請寫出離子方程式:____________________________________

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Ⅰ．某同學設計如下實驗裝置測定銅的相對原子質量(夾持和加熱儀器已略去)，并檢驗氯氣的氧化性。

（1）該實驗裝置的連接順序為：A連接________，B連接________（填字母）。

（2）乙裝置a瓶中的溶液可以是_______

A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．含少量KSCN的FeCl2溶液

（3）對丙裝置進行加熱前需要________ 。

（4）準確稱量 m g CuO進行實驗，當CuO完全反應后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質量為________ (只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處，若不加以改正會導致測定結果________（填“偏大”、”偏小“或”不變“）。

Ⅱ．研究發現Cu與稀鹽酸不反應，但在持續通入空氣的條件下可反應生成CuCl2。

（5）已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示：

則圖中的M‘為________（填化學符號）

（6）向CuCl2溶液中通入H2S氣體，可產生CuS沉淀，反應離子方程式為：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ，則該反應的平衡常數K=________(保留一位小數)。已知：CuS溶度積KSP=1.0×10-36 ， H2S電離常數Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。

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【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是

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B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ

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D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示

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請用相應的化學用語回答下列問題：

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（2）上述10種元素中，金屬性最強的元素的符號為________________，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質的分子式為________________；

（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________（用元素符號表示）；

（4）④在空氣中燃燒的化學方程式為________________；

（5）元素④、⑦的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式為________________；

（6）⑧與⑨形成的化合物的電子式為________________。

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A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物，它有2種同分異構體

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A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O

B．晶體中每個K+周圍有8個O，每個O周圍有8個K+

C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

D．晶體中，0價氧與-2價氧的數目比為3∶1

II、有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這3種晶體進行實驗，結果如表所示：

項目	熔點/℃	硬度	水溶性	導電性	水溶液與Ag+反應
A	811	較大	易溶	水溶液（或熔融）導電	白色沉淀
B	3500	很大	不溶	不導電	不反應
C	-114.2	很小	易溶	液態不導電	白色沉淀

（1）晶體A的化學式為____________________。

（2）晶體B的晶體類型為____________________。

（3）晶體C中粒子間的作用力為____________________。

III、砷化鎵是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池等。

（1）砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，則砷化鎵的化學式為____。

（2）基態As原子的核外電子排布式為_________。

（3）第一電離能：Ga____As（填“>”或“<”）。

（4）GaF3的熔點高于1 000 ℃，GaCl3的熔點為77.9 ℃，其原因是_________。

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