Question

【題目】有以下物質:①石墨；②水銀；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化鈉固體； ⑩液態氯化氫。

(1)其中能導電的是_________; 屬于非電解質的是_________; 屬于電解質的是____________

(2)等質量④和⑤中氫原子的數目之比為_____; 若④和⑤中所含氫原子數相等， 在相同條件下④和⑤的體積之比為____________

(3)向⑥中加入少量⑦請寫出離子方程式:____________________________________

Answer 1

【答案】①②⑦ ③④ ⑤⑥⑧⑨⑩ 3:1 2:3 2HCO3-+Ba2+ +2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

【解析】

(1)能導電的物質必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

(2)結合n===計算；

(3) 碳酸氫鈉固體中加入少量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉。

(1)①石墨和②水銀均能導電，是單質，不是電解質，也不是非電解質；

③酒精和④氨氣均不導電，是非電解質；

⑤硫化氫和⑥碳酸氫鈉固體均不導電，是電解質；

⑦氫氧化鋇溶液能導電，是混合物，不是電解質，也不是非電解質；

⑧冰酷酸(CH3COOH)、⑨氧化鈉固體、⑩液態氯化氫均不導電，是電解質；

則其中能導電的是①、②和⑦；屬于非電解質的是③④；屬于電解質的是⑤⑥⑧⑨⑩；

(2)由n=可知等質量氨氣和硫化氫的物質的量之比與摩爾質量成反比，即n(NH3)：n(H2S)=34g/mol:17g/mol=2:1，則等質量氨氣和硫化氫的中氫原子的數目之比為(2×3):(1×2)=3:1；若氨氣和硫化氫的中氫原子數相等，則n(NH3)：n(H2S)=:=2:3，由n=可知在相同條件下氨氣和硫化氫的體積之比為2:3；

(3) 碳酸氫鈉固體中加入少量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉，發生反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。