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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(1) 的命名為_________________

(2)分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結構簡式為______________,將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中,發生的反應類型為_______________,該烯烴在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為__________________

(3)乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________,請寫出與乙醇相對分子質量相等的羧酸和乙醇發生酯化反應的化學方程式__________________________

【答案】 3-乙基戊烷 加成反應

【解析】(1)根據烷烴的命名原則命名;

(2)根據要求寫出烯烴C4H8的同分異構體的結構簡式烯烴和溴發生加成反應;根據加聚反應原理寫出烯烴發生加聚反應的化學方程式

(3)乙醇分子中所含官能團為羥基寫出羥基電子式即可與乙醇相對分子質量相等的羧酸是甲酸,寫出和乙醇發生酯化反應的化學方程式即可

(1) 主鏈有5個碳原子,乙基為支鏈,在第三個碳原子上,故命名為3-乙基戊烷

(2)分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結構簡式為CH2=C(CH3)2,將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中,發生的反應類型為加成反應,該烯烴在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為

故本題答案為:CH2=C(CH3)2加成反應;

(3)羥基的電子式為,乙醇與甲酸發生酯化反應的化學方程式為

故本題答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )。

A.Fe3+K+Cl-NO3-B.Ag+Na+NO3-Cl-

C.Zn2+Al3+SO42-Cl-D.Ba2+NH4+Cl-HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下剝有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 向K2S溶液中加水稀釋,會減小

B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反應,水的電離程度先增大后減小

C. 向含有MgCO3同體的溶液中加入少量鹽酸, 會增大

D. 向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S, 保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中存在兩種含氧官能團

B. 1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發生加成反應

C. 該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

D. 該有機物可以發生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】容量瓶上標有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的(

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱,下列實驗現象正確的是( )

  金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時火星四射

  燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體

A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】進行化學實驗時必須要有安全意識,下列做法錯誤的是

A.加熱試管或燒杯時,應首先擦干外壁上的水

B.不慎將濃堿溶液濺到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后再涂硼酸溶液

C.溫度計摔壞導致水銀散落到地面上,應立即用水沖洗水銀

D.酒精及其它易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲滅,燙傷(灼傷)要就醫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相似相溶(經驗規律):一般來說,由極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用相似相溶規律說明的是(  )

A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水

C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質,它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學常見的堿溶液 ①下列事實可證明NH3H2O是弱堿的是(填字母序號).
A.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11
B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C.常溫下,0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D. 銨鹽受熱易分解
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號).
A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣
C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋
(2)鹽酸和醋酸是中學常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是
③V1和V2的關系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點對應的溶液中,各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字): c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=mol/L.
(4)銨鹽和氯化銀是中學常見鹽 ①0.1molL﹣1的(NH42Fe(SO42溶液,與同濃度的(NH42SO4溶液相比較(填溶質的化學式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 . 現將足量AgCl分別放入下列液體中:
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為(填序號).

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