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【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（）

A.950mL，111gB.1000mL，117g

C.1000mL，117.0gD.950mL，111.2g

【答案】C

【解析】

容量瓶的規(guī)格大小是固定的，配置950mL溶液只能選擇最接近的1000mL容量瓶。由物質(zhì)的量濃度公式n=cv計(jì)算可得NaCl的物質(zhì)的量為2mol/L×1L=2mol，由質(zhì)量公式m=nM=2mol×58.5mol/L=117g，但是托盤(pán)天平稱(chēng)量需要保留一位小數(shù)，故為117.0g。

故答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）．若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)（填序號(hào)）． A．一定不變 B．一定減小 C．一定增大 D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO）=c（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鎂與鋁、錳形成的合金廣泛應(yīng)用于航天、運(yùn)輸、化工等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_________________。

(2)下列各項(xiàng)比較中，Mg>Al的是____________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.電負(fù)性 B.金屬鍵的強(qiáng)弱 C.金屬性 D.基態(tài)原子第一電離能

(3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物，其結(jié)構(gòu)如圖。

①M(fèi)g2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是__________(填“a”或“b”)。

②葉綠素分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型有______________。

(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，MgO晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是________________；其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，陰離子的配位數(shù)為___________，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度為___________g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。