Question

【題目】在一恒定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應為反應（填吸熱或放熱）． 若增大壓強，則平衡常數（填序號）． A．一定不變 B．一定減小 C．一定增大 D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 ．
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO）=c（CO2）

Answer 1

【答案】
（1） ；放熱；A
（2）BC
【解析】解：（1）因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應的平衡常數為：K= ；

化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數減小，說明化學平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；化學平衡常數只與溫度有關，與壓強大小無關，所以增大壓強后平衡常數不變，

所以答案是： ；放熱；A；（2）A．反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，不能根據壓強判斷平衡狀態，故A錯誤；

B．混合氣體中c（CO）不變，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故B正確；

C、化學平衡狀態的標志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反應達到平衡狀態，故C正確；

D、c（CO2）=c（CO）時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態，故D錯誤；

所以答案是：BC．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．